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中考化学复习 溶液计算“十注意

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 以溶液为载体的化学计算,是中考化学的热点考题之一,该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点,学生在解答时往往屡屡失误、频频失分,为帮助学生学好该类知识,现将解题时的注意事项归类解析如下:

1.注意:不是放到水里的物质就是溶质

例1.将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )

A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算

分析:氧化钠溶于水时发生下列反应:Na2O+H2O=2NaOH,由该反应的化学方程式可知:6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为:8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%,应选(A)。

答案:( A )

点拨:学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠,而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选(B).

2.注意溶液体积的变化

例2.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm3)的硫酸需要98%(密度为1.84 g/cm3)_______ mL,需要水_______ mL

分析:设需要98%浓硫酸的体积为x,500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%

解得x=63.2 mL,需要水的质量为:500 mL×1.14 g/cm3-63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g,

其体积为:453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL

答案:(1) 63.2 mL;(2)453.7 mL

点拨:不同的液体混合时,由于它们的密度不同,混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和,学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积,导致误解。

3.注意溶液的总质量

例3.向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾,完全溶解后,所得氯化钠溶液的质量分数为多少?

分析:向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后,所得溶液的总质量为:100 g+5 g=105 g;该溶液中氯化钠的质量分数为:100 g×5%/105 g×100%=4.8%

答案:4.8%

点拨:学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况,因此他们认为加入硝酸钾之后,氯化钠溶液的质量分数不变,仍然为5%,这是错误的,对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g,加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的,此时溶液的质量已变为:100 g+5 g=105 g,而不是100 g.

4.注意溶解度的影响

例4.20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

分析:生石灰溶于水发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g,但Ca(OH)2属于微溶物质,20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g,因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为:0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%,应选(D)

答案:(D )

点拨:解答此题学生出现的错误有:①溶质为氧化钙,其质量为5.6 g;②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g(根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出);学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性,而错选(B )或(C ).

5.注意物质中的结晶水

例5.将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为多少

分析:25 g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的质量为:25 g×160/250×100%=16 g,溶液中溶质的质量分数应为:16 g/25 g+75 g×100%=16%

答案:16%

点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为:25 g×90/250×100%=9 g,学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量,从而认为溶质的质量为25 g,所得溶液中溶质的质量分数为:25 g/25 g+75 g×100%=25%

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